FoodPro Preloader

Hvilke stoffer, som ceriumsulfat, har lavere oppløselighet når de oppvarmes?


Ted Lindeman, professor og leder av kjemiavdelingen i Colorado College i Colorado Springs, gir dette svaret: Et uformelt utseende gjennom CRC-håndboken for kjemi og fysikk vil vise seg dusinvis av stoffer som deler med cerium (III) sulfat, en preferanse for oppløsning i kjøligere vann. Noen få eksempler er: ammoniumbromoplatinat hydroksyd sulfatoktahydrat hydroxystannate natrium selenat natriumdihydrogenpyrofosfatheksahydrat sulfatoktahydrat ytterbiumsulfat . .

Ted Lindeman, professor og leder av kjemiavdelingen i Colorado College i Colorado Springs, gir dette svaret:

Et uformelt utseende gjennom CRC-håndboken for kjemi og fysikk vil vise seg dusinvis av stoffer som deler med cerium (III) sulfat, en preferanse for oppløsning i kjøligere vann. Noen få eksempler er:

ammoniumbromoplatinat
hydroksyd
sulfatoktahydrat
hydroxystannate
natrium selenat
natriumdihydrogenpyrofosfatheksahydrat
sulfatoktahydrat
ytterbiumsulfat
. . . og nesten alle stoffer som er en gass ved vanlige temperaturer, inkludert nitrogen, oksygen, hydrogen, helium, karbondioksid og ammoniakk.

Denne oppløselighetsadfærden står for det meste av støyen som tekannet gjør før vannet når sitt kokepunkt. Luft som ble oppløst i kaldt vann, kan ikke forbli der når temperaturen stiger, og det bobler høyt ut av løsningen. Da vannet i seg selv er varmt nok til å fordampe raskt, har de fleste oppløste gasser igjen.

Bordsalt (natriumklorid) er nesten likegyldig med temperaturen i denne forbindelse: Det er bare 10 prosent mer løselig i kokende vann enn i isvann.

Den termodynamiske "tommelfingerregel" er at hvis det blir gitt varme når et stoff oppløses, vil de tingene løses bedre i kaldt vann enn i varme. (Dette er en konsekvens av Le Chateliers prinsipp, oppdaget av oppfinneren av oksyacetylensveising.)

Denne løselighetsregelen gjelder bare for faste stoffer som er stabile i nærvær av vann. Tenk for eksempel de øyeblikkelige "varme pakker" som atletiske trenere bruker, som produserer varme ved å kombinere kalsiumklorid med vann. Kalsiumklorid er ustabil i nærvær av vann. De krystallinske innholdene i de varme pakker fungerer fordi de er vannfrie (vannfrie), har blitt stekt i en ovn. Når de blandes med vann, oppløses de fleste krystallene og frigjør varme. De som ikke oppløses innlemme vannmolekyler i sitt faste gitter, fire til hvert kalsiumatom. De resulterende krystallene av kalsiumkloridtetrahydrat er stabile i kontakt med vann, men det viser seg at de absorberer varme ved oppløsning, slik at tommelfingerregelen gjelder i motsatt retning: fast CaCl2 o4H2O oppløses bedre i varmt vann enn i kulde. Og selvfølgelig ville det være ubrukelig i en varm pakke.

Siste nytt

Jetting deres vei til en bedre forståelse av global oppvarming30 under 30: Utforsk Stringteori for å finne ut hvordan ting fungererThe Green Apple: Hvordan kan byer tilpasse seg klimaendringer?Høyteknologi i 1867Venter på dyr: Casting East African Wildlife "i en tilstand av å være"En kraft å regne medBefolkning og bærekraft: Kan vi unngå å begrense antall personer?Europas flomforsinkelser til Soar innen 2050